极性非极性判断口诀

嘿，说到极性非极性判断的口诀，这可是我当年在论坛上看到的一位老兄分享的，挺有意思的。他说：“单键双键要看键，键内键外分得清；键外电负差1.7，非极共价莫犹豫；键内电负差大于，极性分子别犹豫。”
这句话的意思是：
- “单键双键要看键”：看分子中的键是单键还是双键。

• “键内键外分得清”：判断键是存在于两个相同的原子之间（键内）还是不同的原子之间（键外）。
• “键外电负差1.7，非极共价莫犹豫”：如果键外两个原子的电负性差小于1.7，那么这个键通常被认为是非极性的共价键。
• “键内电负差大于”：如果键内两个原子的电负性差大于某个值（通常这个值是0.5，但口诀里说的是1.7，可能是因为简化记忆）。
• “极性分子别犹豫”：如果分子中存在极性键，那么整个分子通常被认为是极性的。
  这口诀虽然挺简单的，但是用起来还挺方便的。当然，实际操作中还要结合具体的分子结构和电负性值来判断。记得，这只是一个记忆小技巧，不能完全替代化学知识的深入理解！

极性非极性，一看结构二看电， 原子团连成键，电负性差大就分。
当时我学这个口诀，还是2013年在北京上的有机化学课，老师这么教的。说实话，我当时也没想明白，怎么就“电负性差大就分”了呢？后来想想，其实简单，就像两个人拉橡皮筋，谁的力量大，谁就拉得远。在分子里，电负性大的原子就像拉得远的那个人，会把电子拉走，形成极性键。
具体来说，像C-H、C-C这样的键，电负性差不大，所以它们是非极性键。而像C=O、C-O这样的键，氧的电负性比碳大，所以它们是极性键。这个口诀虽然简单，但用的人多了，就成了判断极性非极性的小帮手了。记得有一次，我帮一个学妹分析一个有机分子的极性，就是用的这个口诀，她当时还挺感激的。